Question

19．氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　　）

• A． 在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑
• B． 氮化鋁是鋁合金中的一種
• C． 上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子
• D． 氮化鋁中氮元素的化合價為-3

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：A、在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B、氮化鋁是化合物，而鋁合金中的鋁是單質(zhì)，故B錯誤；
C、上述反應中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2mol AlN，N₂得到6mol電子，故C錯誤；
D、由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．