11．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，則正確的關系是（　　）
A．5ν（NH3）=4ν（O2）B．5ν（O2）=6ν（H2O）C．2ν（NH3）=3ν（H2O）D．5ν（O2）=4ν（NO）

分析 根據(jù)同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

解答 解：A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vO2=$\frac{5}{4}$VNH3，故A正確；
B、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則νH2O=$\frac{6}{5}$νO2，故B錯誤；
C、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VH2O=$\frac{6}{4}$VNH3，故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VNO═$\frac{4}{5}$νO2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質(zhì)來表示化學反應速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　　）
A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．參加反應的金屬的物質(zhì)的量比為1：1：1
C．所得溶液的質(zhì)量相等
D．參加反應的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．氮化鋁是鋁合金中的一種
C．上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：25℃下，下列反應：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）寫出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）計算 25℃下，該反應的平衡常數(shù)（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}0ypvc44$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．無色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?
C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（　　）
A．在pH=1的無色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．水玻璃用作木材防火劑
B．高純度的硅是制造光導纖維的材料
C．可用氫氟酸刻蝕玻璃
D．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多癥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．若將30mL鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應，計算：
（1）在標準狀況下可得多少升CO2
（2）所使用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．

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