14．解釋下列事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的黏性硅酸鈉而易黏住玻璃塞；
B．大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
C．二者反應(yīng)生成難溶性硫酸鋇沉淀；
D．加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫．

解答 解：A．二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的黏性硅酸鈉而易黏住玻璃塞，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；
B．大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成難溶性硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正確；
D．加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等寫(xiě)化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意濃硫酸要化學(xué)分子式，如果是濃鹽酸則要寫(xiě)離子，因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿哟嬖冢?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋?zhuān)渌须x子的濃度都減小
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某有機(jī)物的分子模型為    三種不同大小的球代表三種相對(duì)大小不同的短周期元素原子，則有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的（　�。�
A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCl=CCl2B．該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)
C．該物質(zhì)可由乙炔通過(guò)加成反應(yīng)得到D．該物質(zhì)難溶于水比水重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的名稱(chēng)為氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；寫(xiě)出J→D的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．氮化鋁是鋁合金中的一種
C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知：25℃下，下列反應(yīng)：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）寫(xiě)出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學(xué)方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）計(jì)算 25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}dxvvfu6$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（　�。�
A．在pH=1的無(wú)色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{2}^{1}$H、${\;}_{3}^{1}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同粒子

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