18．成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應(yīng)
B．飲用的白酒是純凈物，即乙醇
C．釀酒過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

分析 A．乙醇氧化生成乙酸；
B．白酒的含酒精、水；
C．溶解為物理變化，淀粉水解、葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)均有新物質(zhì)生成；
D．甲醇有毒．

解答 解：A．此成語中酒酸，即酒變酸，可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)橐宜�，為氧化反�?yīng)，故A正確；
B．白酒的含酒精、水，為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖可用來釀酒，溶解為物理變化，則釀酒過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化，故C正確；
D．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能飲用，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金剛石屬于原子晶體（填晶體類型），其中碳原子的配位數(shù)為4．若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長為$\frac{8\sqrt{3}}{3}$r（用r表示），金剛石的密度為$\frac{3\sqrt{3}}{8{N}_{A}}$（用r表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（2）將4mol SO2和2mol O2在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率v（O2）=0.15mol/（L．s）；2s末O2濃度為1.4mol/L；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可用作水果的催熟劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機(jī)是否酒駕
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．某無機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS2．
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-．
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現(xiàn)血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe2O3，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現(xiàn)血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①金剛石 ②16O ③重水 ④18O ⑤C2H6 ⑥超重水 ⑦C60 ⑧C3H8互為同素異形體的是①⑦；互為同位素的是②④；屬于同系物的是⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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