Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為

 

．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="qcxnffy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）分步寫出E溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）₂；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）₂；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
綜上可知，A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知D為AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液中，恰好反應(yīng)生成等量的NaHCO₃和NaCl，NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水也電離出少量氫離子，則c（H⁺）＞（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
（3）Al₂（SO₄）₃與過(guò)量的Ba（OH）₂反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
故答案為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（4）在溶液Al₂（SO₄）₃中逐步加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：A1³⁺+3OH^-═A1（OH）₃↓；當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁沉淀逐漸溶解生成偏鋁酸鈉溶液和水，其離子方程式為：A1（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2H₂O；
故答案為：A1³⁺+3OH^-═A1（OH）₃↓、A1（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2 H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解、離子反應(yīng)等知識(shí)．