【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,化合物A僅含兩種元素。

請(qǐng)回答:

(1)化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2,則M的化學(xué)式為_______________。

(2)化合物A H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D,則D的分子式為_______________。

(4)研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì),其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%,已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-),用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。

①液態(tài)B的電離方程式________________

②電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式________________

【答案】 Mg(NH2)2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3 H2 2NH3=NH4++NH2- 2NH3+2e-=H2↑+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3

【解析】氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則BNH3,氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,某物質(zhì)M (僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料,M高溫分解生成固體A和氣體B為氨氣,物質(zhì)的量==0.2mol,證明M中含有N、HMg元素,化合物A只含兩種元素,和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C,固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量==0.1mol,白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀,則AMg3N2,物質(zhì)的量為0.05mol,元素守恒得到Mg元素物質(zhì)的量0.15mol,所含氮元素0.1molM分解生成氨氣0.2mol,則M中含氮元素0.2mol+0.1mol=0.3mol,所含氫元素物質(zhì)的量==0.6molM中元素物質(zhì)的量之比為:n(Mg)n(N)n(H)=0.150.30.6=124。

(1)化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2,M中元素物質(zhì)的量之比為:n(Mg)n(N)n(H)=0.150.30.6=124,則M的化學(xué)式為Mg(NH2)2,故答案為:Mg(NH2)2;

(2)化合物AMg3N2,與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3,故答案為:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3;。

(3)鎂條在足量的氨氣中燃燒可生成化合物M[Mg(NH2)2]和氣體D,在Mn(N)n(H)=12,而氨氣中n(N)n(H)=13,則D中含有H元素,分子式為H2,故答案為:H2;

(4) ①液態(tài)氨中存在類似水的電離(2H2O H3O++OH-),則氨的電離方程式為2NH3=NH4++NH2-,故答案為:2NH3=NH4++NH2-

②用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì),分別為氮?dú)夂蜌錃,電解時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=H2↑+2NH3,故答案為:2NH4++2e-=H2↑+2NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池,電池原理如圖所示,已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水。則下列有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42--2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3,有6mol電子流過負(fù)載

D. 草酸鹽溶液中的陽(yáng)離子移向Al電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。

1)右圖中的線2表示的組分為 (填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)II中加入NaOH溶液的目的是 (用化學(xué)方程式表示)

(3)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.0%為優(yōu)等品,93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí),研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。

方法I:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.660g,通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

方法II:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí),消耗I2溶液20.00mL。通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí),并說明理由。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol;

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol;

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol;

請(qǐng)回答:

(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下,溫度、壓強(qiáng)、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對(duì)催化效率影響如圖1所示。

①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A.ΔH>0

B.增大氫碳比,可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.溫度低于300℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)

E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯

②M點(diǎn)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3,則此時(shí)平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_________。

③工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.1~2.6 MPa之間,理由是____________________________。

(3)恒溫(300℃),在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物,至t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2 L并保持不變,t3時(shí)重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0~t4時(shí)間段內(nèi),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨時(shí)間(t)變化的圖像。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

NO

NO2

N2

HNO3

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. ①②③ B. ③④

C. ①③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 1mol/L NaOH 溶液240mL,

(1)實(shí)驗(yàn)操作中用天平稱量________g NaOH 固體;

(2)容量瓶在使用前的操作是________________________

(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是_________。

①稱量氫氧化鈉固體的時(shí)間過長(zhǎng)。

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。

在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

定容時(shí)俯視刻度線。

搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線。

(4)取配制的 1mol/L NaOH 溶液10 mL,再稀釋成 100 m L,再?gòu)闹腥〕?/span> 10 mL,這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(5)取配制的1mol/L NaOH 溶液10 mL,加入足量的氧化鋁充分反應(yīng)(溶液體積保持不變),得到的溶液的濃度為_____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3含量。已知鋁土礦主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下

1固體B的主要用途有寫出1條即可________________。

2步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;

步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。

3將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。保留一位小數(shù)

4工業(yè)上制取AlCl3Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗05 mol 單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2NA個(gè)原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

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