Question

（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池

 

．
②如果不能，說明其原因

 

．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①寫出電極反應式
②畫出裝置圖
正極

 

負極

 

．

Answer 1

考點：設計原電池

專題：電化學專題

分析：（1）①自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池；
②非氧化還原反應不能設計成原電池；
（2）利用反應Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設計原電池時，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO₄，工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有紅色金屬析出，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解，據此畫出原電池裝置圖，寫出電極反應．

解答： 解：（1）①原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而（A）為非氧化還原反應，不能設計成原電池，（B）為氧化還原反應，可以設計成原電池，
故答案為：（A）不行（B）可以；
②原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，A）為非氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移，故不能設計成原電池，
故答案為：（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移；
（2）①工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺；
②利用反應Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設計原電池時，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO₄，所以裝置圖為：，
故答案為：．

點評：本題考查原電池的設計和工作原理，題目難度不大，注意原電池的組成特點和反應原理，注意電極反應式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．