4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用，據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理：烤焦主要成分是碳酸鈣，服用后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病嗎？不可以．

分析 （1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）雞蛋皮中含有碳酸鈣，碳酸鈣可以中和鹽酸；
（3）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（4）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性．

解答 解：（1）小蘇打?yàn)镹aHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案為：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（2）雞蛋皮中含有碳酸鈣，碳酸鈣可以中和鹽酸，從而起到治療胃酸過(guò)多的目的，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：碳酸鈣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，服用“小蘇打片”“可能會(huì)造成胃潰瘍病人胃穿孔，而鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，但氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此不可服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病，
故答案為：不可以．

點(diǎn)評(píng) 本題考查抗酸藥的主要成分和療效，涉及離子反應(yīng)方程式的書寫，熟悉元素及其重要化合物的性質(zhì)、掌握書寫離子方程式的方法和步驟是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．向100mL18mol•L-1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，得剩余固體7.2g．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積是多少？（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）
（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為1.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFe（OH）2，F(xiàn)Fe（OH）3，JNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe3++Fe=3Fe2+；
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開(kāi)的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）寫出過(guò)量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項(xiàng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在某溫度時(shí)，將 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨 水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a 點(diǎn) Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b 點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
D．25℃時(shí) NH4Cl 水解常數(shù)為（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11（水的離子積KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室溫時(shí)，將pH為13的強(qiáng)堿溶液和pH為2的強(qiáng)酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是碳酸鈉．

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