Question

12．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFe（OH）₂，F(xiàn)Fe（OH）₃，JNaAlO₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
②Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
⑤Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、I是兩種常見的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系I和堿反應(yīng)，I和H反應(yīng)生成的G是氧化物也和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明是兩性氧化物判斷：G為Al₂O₃，I為Al，J為NaAlO₂，H為O₂，A和氧氣反應(yīng)生成B是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)，與Al反應(yīng)生成金屬A，所以判斷：B為Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂、F為Fe（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知E為Fe（OH）₂、F為Fe（OH）₃、G為Al₂O₃，故答案為：Fe（OH）₂；Fe（OH）₃；NaAlO₂；
（2）反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，反應(yīng)②為四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)，方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（3）D為FeCl₃，與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)eCl₂與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，G為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，著重考查學(xué)生分析能力和化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能量，主要考查鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵．