Question

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化劑是Fe₂O₃；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

Answer 1

分析 （1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl^-）=2C（CaCl₂）；
（2）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=cV計(jì)算解答；
（3）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
（4）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來(lái)解答．

解答 解：（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl^-）=2C（CaCl₂），則0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L；
故答案為：2；
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{33.6L}{22.4L/mol}}{1L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5；
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化鐵中+3價(jià)的鐵將為鐵單質(zhì)中0價(jià)，所以氧化劑是Fe₂O₃；還原產(chǎn)物：Fe；
故答案為：Fe₂O₃；Fe；
（4）在反應(yīng)Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe₂O₃是氧化劑，化合價(jià)升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成2mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．