11．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵

分析 離子化合物中一般為活潑金屬與非金屬形成的化合物，包括強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鋁為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵屬于分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．銨鹽由非金屬元素組成，但為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．離子鍵只存在于離子化合物中，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重概念理解的考查，明確共價(jià)化合物和離子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中合適的是（　�。�
A．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，氣體用無(wú)水氯化鈣干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的 電源．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液 的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
C．比較 Mg、Al、Zn 三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
D．在 Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．FeSO4B．NaClOC．Na2SiO3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用電子式表示下列過(guò)程：
①CaCl2的形成過(guò)程
②NH3的形成過(guò)程3H•+→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＜Z＜W
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
C．X與Z形成的化合物的水溶液一定為酸性溶液
D．X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（　　）
A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．大海是一個(gè)資源寶庫(kù)，從海水中提取鎂和溴的實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．（1）海水提鎂的步驟如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上將實(shí)驗(yàn)步驟、目的補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將貝殼煅燒后制成石灰乳．
②將海水進(jìn)行濃縮．
③加入石灰乳沉淀過(guò)濾．沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾．
⑤將得到的產(chǎn)物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化學(xué)方程式）得到金屬鎂．
（2）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)步驟，列舉一個(gè)能與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例制備鹽酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．當(dāng)3mol Br2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol．
（3）吸收塔3中反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分別是用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出，富集溴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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