20.大海是一個(gè)資源寶庫(kù),從海水中提取鎂和溴的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.(1)海水提鎂的步驟如下,請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上將實(shí)驗(yàn)步驟、目的補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將貝殼煅燒后制成石灰乳.
②將海水進(jìn)行濃縮.
③加入石灰乳沉淀過(guò)濾.沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸,將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾.
⑤將得到的產(chǎn)物干燥除水后,MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑(填化學(xué)方程式)得到金屬鎂.
(2)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)步驟,列舉一個(gè)能與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例制備鹽酸.
Ⅱ.已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下:

(1)吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)吸收塔2中發(fā)生反應(yīng):3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr.當(dāng)3mol Br2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol.
(3)吸收塔3中反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O.
(4)吹出塔、吸收塔2的作用分別是用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出,富集溴.

分析 Ⅰ.(1)海水提鎂的步驟為濃縮海水加入貝殼煅燒后制成的石灰乳,用于沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鎂固體,向步驟③所得物質(zhì)氫氧化鎂中加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)此回答;
(2)電解生成的氯氣可以用來(lái)生產(chǎn)鹽酸;
Ⅱ.流程分析可知海水則加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用碳酸鈉溶液吸收得到溴化鈉和溴酸鈉,再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析回答.

解答 解:Ⅰ.(1)海水提鎂的步驟為濃縮海水加入貝殼煅燒后制成的石灰乳,用于沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鎂固體,向步驟③所得物質(zhì)氫氧化鎂中加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,
③是加入石灰乳沉淀過(guò)濾,目的是沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸,將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鎂晶體,將得到的產(chǎn)物干燥除水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
故答案為:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
加入石灰乳沉淀過(guò)濾沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
稀鹽酸
MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
(2)與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)例是:電解生成的氯氣可以用來(lái)生產(chǎn)鹽酸,
故答案為:制備鹽酸;
Ⅱ.流程分析可知海水則加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用碳酸鈉溶液吸收得到溴化鈉和溴酸鈉,再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),
(1)吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr,反應(yīng)中溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià),電子轉(zhuǎn)移5e-,當(dāng)3mol Br2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol,
故答案為:5;
(3)吸收塔3中反應(yīng)是溴離子和溴酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O,
故答案為:5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O;
(4)吹出塔是利用溴單質(zhì)易揮發(fā),利用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出,吸收塔2的作用是富集溴,
故答案為:用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出;富集溴.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用分析判斷,主要是流程操作的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.拓展應(yīng)用:測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量.準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000 0g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL,然后用5.0×10-4 mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用堿式滴定管.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示.
滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)
第一次25.000.0015.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%,下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是B.
A.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度
B.沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管
C.錐形瓶中有少量的蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.氫鍵屬于化學(xué)鍵,但比較弱
C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.肉桂酸甲酯(代號(hào)M)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162,分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為5:5:1,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基.現(xiàn)測(cè)出M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:1:1:3.利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得M分子的紅外光譜如圖:

根據(jù)以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.下列各圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置:

(1)用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.若用B裝置制取氨氣,則選用的藥品是濃氨水與生石灰(或NaOH固體).
(2)收集干燥氨氣時(shí),選用的干燥劑是堿石灰(或生石灰),檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙(無(wú)色酚酞試紙)置于試管口(或集氣瓶口),若試紙變藍(lán)(變紅),則氨氣已集滿(mǎn)(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口,若產(chǎn)生白煙,則氨氣已集滿(mǎn)).
(3)圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計(jì)的收集氣體的幾種裝置.其中不能用于收集NO2的是bc;若用d裝置收集氨氣,則氣體流向?yàn)棰谶M(jìn)①出(用序號(hào)說(shuō)明).
(4)若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的③④,在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中,其目的是吸收尾氣,防止污染空氣.
①CO2      ②NO       ③Cl2       ④SO2    ⑤NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.E是具有果香氣味的液體.A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是分餾.
(2)丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基(-CH3 ),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:; D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基.
(3)A、B共0.1mol,完全燃燒消耗O2的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O.
(5)反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.在白磷(P4)晶體中,P原子與P-P鍵數(shù)目比為2:3
B.分子晶體中都存在范德華力,分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C.HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號(hào)).
A.分液     B.過(guò)濾           C.萃取   D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶  F.加熱分解    G.分餾   H.干餾
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3B;
(2)從碘水中提取碘C;
(3)用自來(lái)水制取蒸餾水D;
(4)分離植物油和水A;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3E.
(6)除去KC1中少量的KC1O3F.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是(  )
A.B.
C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案