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3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學式AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時為原子晶體的是（　�。�
A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

分析 根據(jù)物質的化學式為AB2，可判斷A的化合價可能為+2價或+4價，B的化合價可能為-1價或-2價，根據(jù)常見元素的化合價以及在固態(tài)時為原子晶體進行推斷．

解答 解：A、原子序數(shù)為為6的元素為C，原子序數(shù)為8的元素為O，二者組成CO2，為分子晶體，故A錯誤；
B、原子序數(shù)為20的元素為Ca，原子序數(shù)為17的元素為Cl，二者組成CaCl2，為離子晶體，故B錯誤；
C、原子序數(shù)為14的元素為Si，原子序數(shù)為8的元素為O，二者組成SiO2，為原子晶體，故C正確；
D、原子序數(shù)為為6的元素為C，原子序數(shù)為16的元素為S，二者組成SO2，為分子晶體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查AB2型物質的推斷，題目難度不大，注意從化合價和原子晶體的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三氣體種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
（2）從開始至2min，X的平均反應速率為0.075 mol/（L•min）
（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有AC
A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量  C．增加物質Z的物質的量．D．減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．硫離子：S-2
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化學鍵的敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質在生活中應用起氧化劑的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．用質譜法測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得M分子的紅外光譜如圖：

根據(jù)以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2，結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．下列各圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是濃氨水與生石灰（或NaOH固體）．
（2）收集干燥氨氣時，選用的干燥劑是堿石灰（或生石灰），檢驗氨氣是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產生白煙，則氨氣已集滿）．
（3）圖a、b、c、d是某學生設計的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO2的是bc；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為②進①出（用序號說明）．
（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③④，在d裝置之后還應連接導管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是吸收尾氣，防止污染空氣．
①CO2      ②NO       ③Cl2       ④SO2    ⑤NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在白磷（P4）晶體中，P原子與P-P鍵數(shù)目比為2：3
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點．人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為熱能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化劑}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n（CH3OH）隨時間的變化如下表所示：
時間/min0123456
n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0～3min內該反應的平均反應速率為0.015mol•L-1•min-1．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器內密度保持不變
d．容器內壓強保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的負極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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