Question

18．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
i．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．
操作ii的主要目的是：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl．

Answer 1

分析 圖1A裝置準(zhǔn)備二氧化硫，可用65%的硫酸和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制備，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣；
圖2操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以與溶液中氧氣反應(yīng)；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，除去CuCl的銅，可加入鹽酸，利用濃鹽酸溶解CuCl生成H₃CuCl₄，過(guò)濾分離，再用水稀釋后過(guò)濾分離，以此解答該題．

解答 解：（1）因二氧化硫易溶于水，98%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，制備二氧化硫氣體，可用65%的硫酸，故答案為：C；
（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失，
故答案為：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀鹽酸或乙醇；
（3）由于CuCl見(jiàn)光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存，
故答案為：避光、密封保存；
（4）提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案：將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl，
故答案為：將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息獲取與遷移運(yùn)用，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度不大．