18．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
i．實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．
操作ii的主要目的是：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．

分析 圖1A裝置準(zhǔn)備二氧化硫，可用65%的硫酸和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制備，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣；
圖2操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以與溶液中氧氣反應(yīng)；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，除去CuCl的銅，可加入鹽酸，利用濃鹽酸溶解CuCl生成H3CuCl4，過濾分離，再用水稀釋后過濾分離，以此解答該題．

解答 解：（1）因二氧化硫易溶于水，98%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，制備二氧化硫氣體，可用65%的硫酸，故答案為：C；
（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失，
故答案為：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀鹽酸或乙醇；
（3）由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存，
故答案為：避光、密封保存；
（4）提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl，
故答案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生對信息獲取與遷移運用，關(guān)鍵是對原理的理解，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止防止氧氣將產(chǎn)物氧化；
（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是CCl4，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是bd．

（4）工業(yè)上由熔融MgCl2制Mg，寫出化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化學(xué)使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭檢驗軟、硬水        B．用食醋除鐵銹
C．用小蘇打片治療胃酸過多      D．用生石灰作食品干燥劑
E．乙烯可以作水果催熟劑        F．福爾馬林可以作食品保鮮劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1：

相對分子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.982160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）環(huán)已醇和15mL 環(huán)已烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98% 濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產(chǎn)品6.9g

（1）上述反應(yīng)裝置圖2中存在的一處錯誤是冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2 倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）使用分水器（圖3）的目的是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（4）用10%的NaHCO3溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗 的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗產(chǎn)率為48.6%．
（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時，采用圖3裝置，會使實驗的產(chǎn)率偏高 （填“偏高”“偏低”“無影響”），其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1，則此段時間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為（　　）
A．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（B）=3 mol•L-1•min-1
C．v（D）=2 mol•L-1•min-1D．v（C）=1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)            b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)       d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：將稀HNO3改為H2O2（或O2、O3等）；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe3+的水解．

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽．
①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為KOH．
②請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．

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同步練習(xí)冊答案