16．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，保留化學式；
B．不符合反應客觀事實；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳，離子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B錯誤；
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C錯誤；
D．金屬鈉跟水反應離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B．氧化鈉與稀硫酸的反應           Na2O+2H+=2Na++H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．鐵片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于油脂在人體中的生理功能的理解錯誤的是（　�。�
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供能量
B．多攝入動物脂肪對人體有害
C．油脂能保持體溫，保護內(nèi)臟器官
D．油脂能促進VB、VC的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列物質(zhì)：（1）熔融硝酸鉀；（2）乙醇；（3）氫氧化鈉固體（4）氨水；（5）銅；（6）硫酸鋇；（7）鹽酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能導電的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序號填寫，下同）屬于強電解質(zhì)的是（1）（3）（6），屬于弱電解質(zhì)的是（10），屬于非電解質(zhì)的是（2）（9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A+B═C+D的說法正確的是（　�。�
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．若此反應為放熱反應，則E2＞E1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應式如下：
+Na2S2+H2O→+Na2S2O3
已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如右圖所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；
（2）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（3）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（4）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（5）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率
（6）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（7）該反應的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標準狀況），則反應中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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