10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫出Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算燃燒所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 氮化鎂與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，Mg（OH）2分解生成MgO，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨，反應(yīng)的方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2，
答：反應(yīng)的方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2；
（2）設(shè)原混合物中Mg3N2的質(zhì)量為x，由Mg3N2生成的MgO的質(zhì)量為y，
Mg3N2→3MgO
100g      120g
x           $\frac{120x}{100}$         
則m（MgO）=$\frac{120x}{100}$，
（2.50g-x）+$\frac{120x}{100}$=2.70g
x=1g，
所以氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1g}{2.5g}$×100%=40%，
答：氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫以及關(guān)系式的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D．40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
ⅡSnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問(wèn)題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（3）操作I中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)該裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．若取2.0g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去N2中少量NH3，可依次通過(guò)水、濃H2SO4洗后收集氣體
D．可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過(guò)量的氫氣與氧氣B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A．該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是560mL
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-．
甲的實(shí)驗(yàn)是：試樣A（無(wú)色溶液）$\stackrel{加氯化鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量鹽酸}{→}$沉淀不溶解
（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有Ag+離子，也會(huì)有此現(xiàn)象．
乙的實(shí)驗(yàn)是：試樣B（無(wú)色溶液）$\stackrel{加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有SO32-離子，也會(huì)有此現(xiàn)象．
丙的實(shí)驗(yàn)是：試樣C（無(wú)色溶液）$\stackrel{加試劑Ⅰ}{→}$顯現(xiàn)Ⅰ$\stackrel{加試劑Ⅱ}{→}$顯現(xiàn)Ⅱ
（3）若丙方案合理，則回答：其中試劑Ⅰ是鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ中肯定有描述是無(wú)沉淀和氣體生成；試劑Ⅱ是BaCl2，現(xiàn)象Ⅱ是生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)． 二氧化氮屬于（　　）
A．酸B．非金屬氧化物C．堿D．混合物

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