Question

15．3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確是（　　）

• A． 該稀硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L
• B． 加入NaOH溶液的體積是560mL
• C． 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol
• D． 得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；
B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO）=n（HNO₃），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算；
C．起氧化性的硝酸被還原生成NO氣體，根據(jù)N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于一氧化氮的物質(zhì)的量；
D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化氮計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答 解：A．密度為1.20g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.2×21%}{63g/mol}$mol/L=4.0mol/L，故A正確；
B．加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO）=n（HNO₃），則n（NaNO₃）=0.15L×4mol/L-$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.56mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.56mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為$\frac{0.56mol}{1.0mol/L}$=560ml，故B正確；
C．起氧化性的硝酸被還原生成NO氣體，根據(jù)N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，故C正確；
D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.04mol×（5-2）=0.12mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．