2．下列敘述不正確的是（　　）
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

分析 A．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒；
B．應(yīng)先加熱再混合；
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大；
D．配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故A正確；
B．該實(shí)驗(yàn)要求開(kāi)始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，故B正確；
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線，應(yīng)用膠頭滴管滴加，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全、影響反應(yīng)速率的因素及物質(zhì)鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會(huì)遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國(guó)內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu2S，含有較多的Fe2O3、SiO2等．
②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等．
③浸出時(shí)，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）．
（2）寫(xiě)山浸出時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO2、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來(lái)制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．

反應(yīng)①②③均為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．為進(jìn)一步提高CO2
的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是AB．
A．增大NH3的濃度       B．增大壓強(qiáng)       C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素    D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
①第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②對(duì)于第一步反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化      D．容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
③第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示：
在180℃的條件下，P2＞P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學(xué)平衡常數(shù)K1=K2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫(xiě)出Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算燃燒所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g，若不考慮反應(yīng)前后溶液體枳變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．Fe與A1的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體中 NO為0.03mol，N2O0.12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4.6mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0.18 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．.京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟(jì)損失的惡性事故．對(duì)于該事故發(fā)生時(shí)下列各種應(yīng)急處理，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．附近居民切忌驚慌，用毛巾護(hù)住口鼻，朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
B．要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進(jìn)行堿液稀釋中和
C．液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關(guān)緊門窗
D．檢修或現(xiàn)場(chǎng)搶救時(shí)，沒(méi)有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過(guò)的濕口罩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．點(diǎn)④所示溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=c（CH3COO-）+3c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x…表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）（用化學(xué)式表示）：比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式： （或）．
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A．煤氣灶B．
鉛蓄電池		C．風(fēng)力發(fā)電D．
光伏發(fā)電

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同步練習(xí)冊(cè)答案