“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”．請(qǐng)分析：
（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是
 
．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅．原因是
 
．
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來(lái)
 
．（答一點(diǎn)即可）
考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
專(zhuān)題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）主要從碳原子排列的方式不同分析解答；
（2）酚酞遇到堿變紅色；
（3）依據(jù)一氧化碳的性質(zhì)推斷其用途．
解答： 解：（1）金剛石和石墨互為同素異形體，都是碳的單質(zhì)，但是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌�，所以�?dǎo)致二者硬度不同，
故答案為：碳原子排列方式不同；
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇都是堿，在水中能夠電離產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，酚酞與堿變紅色，
故答案為：兩種溶液都能解離出氫氧根離子；
（3）一氧化碳具有可燃性所以可做燃料；一氧化碳具有還原性能將金屬氧化物還原出來(lái)，故可冶煉金屬，故答案：冶煉金屬．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及用途，題目難度不大，注意同素異形體物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)相似．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A、+1164.1kJ?mol-1
B、-1641.0kJ?mol-1
C、-259.7kJ?mol-1
D、-519.4kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A、乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
B、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C、用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
D、在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠(yuǎn)近
B、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理
C、電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反
D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C、64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D、在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、F
 
、H
 
、
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 

（3）下列屬于反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的有
 

A．黃色火焰      B．蒼白色火焰       C．白煙         D．白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱(chēng)，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類(lèi)型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
②CN-與
 
（一種單質(zhì)分子）互為等電子體．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L_1AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．已知該元素原子核內(nèi)有12個(gè)中子．則該元素的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）用電子式表示H2S的形成過(guò)程
 
．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程
 
．
（3）試比較CH4與SO2在水中的溶解度大小并說(shuō)明理由
 
．

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