Question

元素周期表（圖1）是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）元素⑦在元素周期表的位置為

 

，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式

 

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為

 

．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．請回答：

①E的電子式為

 

．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的H、C、N三種元素組成共價化合物為HCN，共形成4對共用電子對，分子中H原子與C原子之間形成1對共用電子對，C原子與N原子之間形成3對共用電子對；
（3）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，該化合物中的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共價鍵；
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH，E為CO₂，B為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的H、C、N三種元素組成共價化合物為HCN，共形成4對共用電子對，分子中H原子與C原子之間形成1對共用電子對，C原子與N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故答案為：H-C≡N；
（3）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，該化合物中的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH，E為CO₂，B為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，
①E是二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
②自然界中存在NaHCO₃、Na₂CO₃和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，故答案為：2.65．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語、無機(jī)物推斷等，難度中等，注意（5）中計算利用守恒法解答，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．