17.當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是( 。
A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強
C.I-的還原性比Cl-D.AgI的溶解度比AgCl小

分析 AgI的Ksp小于AgCl的Ksp,固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,發(fā)生AgCl+I-=AgCl+Cl-,以此來解答.

解答 解:固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,發(fā)生AgCl+I-=AgCl+Cl-,可知溶解度AgI<AgCl,與離子的還原性、氧化性及AgX的穩(wěn)定性無關(guān),
故選D.

點評 本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化,為高頻考點,把握沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)、溶解度關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意判斷沉淀的轉(zhuǎn)化與生成,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知:常溫下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等體積混合后,所得溶液中的離子濃度關(guān)系判斷正確的是( 。
A.c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(SO42-B.c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+
C.c(SO42-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+D.c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知0.1mol•L-1NaHSO3溶液顯酸性,且c(SO32-)<c(HSO3-),下列措施不能使溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)>0的是.( 。
A.加入少量新制氯水B.加入一定量的小蘇打溶液
C.加入一定量的氫氧化鋇固體D.加入一定量的Na2SO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它在空氣中很容易變質(zhì),可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng).
(1)鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失填“得”或“失”)電子,表現(xiàn)出還原性(填“氧化”或“還原”).
(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH.
(3)金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中,體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小,熔點低.
(4)當(dāng)有0.2mol鈉發(fā)生反應(yīng)時,生成氫氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱
D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中,它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是(  )
A.1mol/L  1mol/L  1mol/LB.1mol/L  4mol/L  9mol/L
C.1mol/L  2mol/L  3mol/LD.體積未知,無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列做法與環(huán)保理念不符合的是( 。
A.采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量
B.利用地?zé)、潮汐等能源替代化石燃?/td>
C.使用可降解塑料減少“白色污染”
D.選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等.有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7
沸點/℃3.811.082.0
請回答下列問題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.在消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有氧化性.
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請用單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC(填序號).
A.還原性          B.氧化性          C.酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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