8．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流方向從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原

分析 該反應能自發(fā)進行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負極，銅作，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，由此分析解答．

解答 解：A．該反應能自發(fā)進行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅，故A錯誤；
B．該原電池中，銅電極上銅離子得電子生成銅，所以銅電極質(zhì)量逐漸增加，故B錯誤；
C．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，所以電流從銅片沿導線流向鋅片，故C錯誤；
D．該原電池中，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，被還原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，正確推斷原電池及正負極是解本題關鍵，結(jié)合正負極上發(fā)生的電極反應、電流流向來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子組能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、SO42-、K+B．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C．H+、CO32-、Al3+、Cl-D．K+、S O32-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出 B、乙的化學式：BAl、乙Cl2，E的名稱：鹽酸．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
反應⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁
C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小
D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．需要有適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　�。�
A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．H2O2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為常溫下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0，.1000mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　　）
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．圖1滴定時應該選擇酚酞做指示劑
C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
D．當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是（　　）
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強
C．I-的還原性比Cl-強D．AgI的溶解度比AgCl小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-?

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