Question

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關系判斷正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）
• B． c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺）
• C． c（SO₄^2-）+c（OH^-）＞c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D． c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 常溫下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等體積混合后，二者恰好反應生成NH₄HSO₄，硫酸氫銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，銨根離子部分水解，氫離子還來自水的電離，則c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），結(jié)合電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）進行解答．

解答 解：常溫下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等體積混合后，二者恰好反應生成NH₄HSO₄，
A．NH₄HSO₄在溶液中完全電離出NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，由于銨根離子部分水解，氫離子還來自水的電離，則c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故A錯誤；
則c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)A的分析可知，溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知：c（SO₄^2-）+c（OH^-）＜c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小 比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應用方法，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．