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6．NaCl是常用的食品調味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

分析 A．由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉；
B．發(fā)生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價變化；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3，與干燥的氯氣不反應；
D．含元素的化合價的反應為氧化還原反應．

解答 解：A．由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉，則25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A正確；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．Fe與干燥的氯氣不反應，則常溫下液氯能用鋼瓶貯存，但3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯誤；
D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應中均沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，把握圖中轉化發(fā)生的反應及氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．普魯士藍晶體結構如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是（　　）
A．化學式可以表示為KFe2（CN）6
B．每一個立方體中平均含有24個π鍵
C．普魯士藍不屬于配位化合物
D．每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．人體內葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有下列7種物質：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：
A2p能級電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數最多
F基態(tài)F+各能級電子全充滿
（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運動狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號表示）為S2-＞O2-＞Na+．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生H2的質量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據此可判斷 Na2O屬于電解質
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

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