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1．氯元素的最高化合價為+7，最低化合價為-1．

分析 一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合性質叫元素的化合價，元素的化合價與元素的核外電子排布有關，Cl所含質子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，依據氯原子的質子數(shù)以及原子結構示意圖的畫法，畫出原子結構示意圖，根據最外層電子數(shù)目的特點分析氯元素的最高化合價和最低價．

解答 解：氯原子的質子數(shù)是17，核外有17個電子，其原子結構示意圖是，則最外層電子數(shù)是7，大于4，由于氯的偏旁是“氣”字頭，屬于非金屬元素，在化學反應易得到電子，得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構，所以最低負價為-1價，一般主族元素元素的最高價等于最外層電子數(shù)，所以最高價為+7價．
故答為：+7；-1．

點評 本題主要考查了原子的結構與元素化合價的關系，注意一般主族元素元素的最高價等于最外層電子數(shù)，試題培養(yǎng)了學生應用知識分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子級鈷氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點物質的化學式：Co3O4．
（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結合相關信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應時，母液中鈷離子含量與溶液pH關系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產品氧化鈷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子反應的方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組同學按圖所示流程進行實驗，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是用磁鐵吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．他們的實驗操作、現(xiàn)象和結論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．
實驗操作現(xiàn)象結論
甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸無氣泡產生猜想不成立
丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想成立
【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某塑料的中間體M的結構簡式為，有關說法錯誤的是（　�。�
A．M的分子式為C12H16O6
B．含有的官能團為羥基、酯基和碳碳雙鍵
C．能發(fā)生酯化、水解、加成、氧化等反應
D．1molM能與3molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉換}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉化過程中的反應為2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結果后回答有關問題：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減�。畬嶒灲Y束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數(shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（4）實驗四中，調節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B．當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生還原反應
C．當作為氫氧燃料電池時，電解質溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl-的物質的量為（　�。�
A．2.0molB．0.20molC．1.0molD．0.10mol

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