18．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的．不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．HCl的水溶液呈強酸性，HF的水溶液也呈強酸性
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成Fe2S3
D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

分析 A．HCl的水溶液呈強酸性，HF不一定是強酸；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C和Si均為碳族元素；
C．Cl2與Fe反應生成FeCl3，S的氧化性不如Cl2強；
D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，硝酸具有氧化性．

解答 解：A．HCl的水溶液呈強酸性，HF是弱酸，不完全電離，當達到一定濃度時，HF可以是強酸，因此HF的水溶液不一定是強酸性，故A錯誤；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C和Si均為碳族元素，因此硅烷SiH4也為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．Cl2與Fe反應生成FeCl3，S的氧化性不如Cl2強，則S與Fe反應生成FeS，故C錯誤；
D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，硝酸具有氧化性，CaSO3與稀硝酸反應，硝酸會氧化S生成最高價態(tài)，產(chǎn)物是CaSO4，不產(chǎn)生SO2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的類比，結(jié)構(gòu)的類比，注意化學知識的遷移，掌握基本的一些反應和知識是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．值得一提的是，HF在稀溶液時是弱酸，當濃度達到5mol/L時，就是相當強的酸了．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（　　）
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．硫酸是強酸：H2SO4=2H++SO42-
B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．SO2通入水中溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3
D．H2具有還原性：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從微觀角度看，影響一定質(zhì)量某氣體體積大小的決定因素是（　�。�
A．氣體分子數(shù)B．氣體分子的體積
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際．
（1）海水曬鹽過程中，采用蒸發(fā)方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙應采用的方法是過濾．
粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)（如下表所示），可按下表所示順序依次除去（將表格填寫完整）．
雜質(zhì)加入試劑的化學式
硫酸鹽BaCl2
MgCl2NaOH
CaCl2Na2CO3
依次加入上述試劑后，再加入適量稀鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子
（2）利用海水各組分沸點不同獲得淡水的方法是蒸餾．
（3）從海帶中可提取碘單質(zhì)．用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑
C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
D．乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在，現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池為電源，采用電化學法還原CO2，圖是利用此法制備ZnC2O4的裝置圖（電解液不參與反應），下列說法正確的是（　　）
A．a為電源的負極
B．陰極的電極反應式為2CO2+2e-═C2O42-
C．電解過程中電子的流向為b→Pb→Zn→a
D．a電極每消耗1mol HO2-，同時可制得0.5molZnC2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的試管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述不正確的是（　　）
A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
B．上述實驗說明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP
C．最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+）
D．最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1L 1mol/L的氨水中（　�。�
A．含有1 mol NH3分子
B．含1 mol NH3•H2O
C．含有NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol
D．含NH3、NH3•H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

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