【題目】某溫度時，在2L容器中A,B兩種物質間的轉化反應中，A,B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為 ．
（3）4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）， 8min時，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】
（1）2A?B
（2）0.05mol/L?min
（3）否；=
【解析】解：（1）圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比，A物質的量變化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B變化物質的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反應的物質的量之比2：1，所以反應的化學方程式：2AB，所以答案是：2AB；（2）反應開始至4min時，A物質的量變化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率= =0.05mol/Lmin，所以答案是：0.05mol/Lmin；（3）圖象分析隨時間變化AB物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8分鐘時AB物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，所以答案是：否；=．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質子數(shù)等于 Y、Z 原子最 外層電子數(shù)之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵．Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù)的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結構示意圖 ．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 ．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過程： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）下列物質分類正確的是

A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B.是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別

C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物

D.燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當電路中轉移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質量為g，電解的總反應方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中與OH－離子具有相同的質子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転�

A. F－ B. Mg2＋ C. NH4＋ D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0

C. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉化成N2和CO2的化學方程式______．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為______．

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，陰極反應式為______．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理．

①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖2（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應的離子方程式______，t1時刻后，反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，會降低脫氮效果，其原因為____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關敘述正確的（ ）
A.上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應，經(jīng)過3min后NH3的物質的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.若降低溫度，反應速率將會減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分為制泥、成型、干燥、燒成等步驟
C.制陶過程中溫度越高越好，這樣制得的陶器牢固
D.在氧化氣氛中燒制得灰陶，在還原氣氛中得紅陶

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