10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,28g乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D.28g鐵與足量氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下,苯為液體;
B.1個(gè)乙烯分子含有1個(gè)碳碳雙鍵;
C.溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)目;
D.鐵和氯氣反應(yīng)時(shí),氯氣能將鐵氧化到最高價(jià)態(tài)生成氯化鐵.

解答 解:A、標(biāo)況下,苯為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B..28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol,含有1mol碳碳雙鍵,個(gè)數(shù)為NA,故B正確;
C.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有K+ 濃度為1mol/L,溶液體積不知不能計(jì)算數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D.鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵,氯氣能將鐵氧化到最高價(jià)態(tài)+3價(jià),28g鐵即0.5mol鐵被氯氣氧化時(shí),失電子1.5NA,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響(以N2+3H2?2NH3;△H<0為例)
(1)減壓:v(正)減小,v(逆)減。
(2)增加(N2的濃度):v(正)增大,v(逆)增大.
(3)T、P一定,充人稀有氣體:v(正)減小,v(逆)減。
(4)T、V一定,充人稀有氣體:v(正)不變,v(逆)不變.
(5)使用催化劑:v(正)增大,v(逆)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.(1)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是C(填編號(hào)).
A.HCN      B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(2)碳酸氫鈉是一種強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì),寫出HCO3-水解的離子方程式:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-).
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純.
幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),Cu2+;(填離子符號(hào))先沉淀,要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6.(KspCu(OH)2=2×10-20mol2•L-2
(4)難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡:FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq),在一定溫度Ksp=c(Fe2+)c(S2-)=6.25×10-18,在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22.將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液(填序號(hào))
a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①;
b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)(碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài))③;
c.分離水與苯的混合物④;
d.分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.如圖所示,某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成.將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶.試回答下列問題:
(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變,則氣體X是H2
(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變,B洗氣瓶的質(zhì)量增加,則氣體X是CO.
(3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則氣體X可能是(可以不填滿)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍,W與X同主族.下列說法正確的是( 。
A.X、W的最外層電子數(shù)均為6B.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Y>Z
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>XD.Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色(棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì),碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色)
已知:裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O
(1)寫出乙烯的電子式
(2)溶液“變棕黑”,說明濃硫酸具有脫水性.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是BC.
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),不一定是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),不一定是乙烯
(4)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是液體分兩層,下層有油狀液體,發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B.
(5)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液,B中的試劑為品紅溶液.
(6)寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是( 。
①可能有C2H4  ②一定沒有C2H6  ③一定有C3H8
④一定有CH4、菘赡苡蠧2H6   ⑥可能有C2H2
A.②⑤⑥B.④⑥C.①②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用于呼吸面具或潛水艇中提供氧氣的物質(zhì)是(  )
A.KClO3B.KMnO4C.Na2O2D.H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案