Question

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 干冰、濃硫酸都是電解質(zhì)
• B． Na₂O₂晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
• C． CaO，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
• D． 含同一元素的不同化合物，該元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)

Answer 1

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B．過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子是氧原子構(gòu)成；
C．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物為離子化合物；
D．氧化性和元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，元素的化合價(jià)越高，其氧化性不一定越強(qiáng)．

解答 解：A．干冰是二氧化碳不能電離屬于電解質(zhì)、濃硫酸是硫酸的溶液，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成形成的化學(xué)鍵為離子鍵，過(guò)氧根離子是氧原子構(gòu)成的原子團(tuán)，離子中含共價(jià)鍵，Na₂O₂晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．CaO，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃屬于離子化合物，其中．CaO，F(xiàn)e₂O₃屬于堿性氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．元素的化合價(jià)越高，其氧化性不一定越強(qiáng)，如高氯酸中的氯+7價(jià)，不如次氯酸中+1價(jià)的氯氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．