10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓
D．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
B．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
C．SO42ˉ離子沉淀完全時(shí)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：4反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．氫氧化鋇過(guò)量，碳酸氫根離子、銨根離子都完全反應(yīng)．

解答 解：A．將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═HCO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸，生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以L(fǎng)iCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如圖：

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱(chēng)過(guò)濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）A可能屬于下列哪類(lèi)物質(zhì)ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是C2H4O．反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線(xiàn)如圖2：（已知：）
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由甲苯生成甲的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止

（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．其它條件不變時(shí)，對(duì)不同情況下雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)速率大小比較正確的是（　�。�
A．30%的雙氧水分解生成氧氣的速率小于5%的雙氧水
B．5℃時(shí)的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時(shí)的雙氧水
C．加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加MnO2時(shí)的雙氧水
D．加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加FeCl3時(shí)的雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，則E為H2，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過(guò)氧化鈉，則E為O2，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向10ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖2示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線(xiàn)B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；由曲線(xiàn)A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　�。�
A．遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
D．25℃時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．干冰、濃硫酸都是電解質(zhì)
B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．CaO，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．含同一元素的不同化合物，該元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用蘸過(guò)蒸餾水的玻璃棒蘸取硫酸鈉溶液測(cè)其pH，不產(chǎn)生誤差
B．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，可以直接放在紙上稱(chēng)量
C．沾到試管上的銀鏡可用稀HNO3洗滌
D．如圖可用于吸收HCl氣體并防倒吸

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