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已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
B

試題分析：A、由于1273K時的轉化率大于873K時的轉化率，說明溫度越高，正向進行程度越大，所以正向反應是吸熱反應，所以A錯誤；B選項由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應是吸熱反應△H＞0，所以B正確；C選項由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應是吸熱反應△H＞0，所以C錯誤；D選項由于溫度不同，反應進行程度不同，因而轉化率不同，反應機理是一樣的，所以D錯誤；
點評：本題需熟練掌握化學平衡及轉化率各物理量之間的關系，需要嚴密的邏輯推理能力，屬于容易題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
    時間（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②計算20s—40s內用NO2表示的平均反應速率為            mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                ；
（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是
A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
B．Kw逐漸減小
C．水的電離程度增大
D．變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________，c口通入的物質為_____________。
②該電池正極的電極反應式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有_____________NA個電子轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率     ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是       ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：       ，第2次平衡的時間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =      （帶數(shù)據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)           ；
（4）在反應進行至25 min時：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應正反應的反應熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62．5%
D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(   )
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，反應SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產效率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個時刻中，      （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正     V逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應容器的容積不變，則壓強不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率              
A．升高溫度B．降低壓強C．減小M的濃度D．將反應容器體積縮小

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