15．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-
C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加入強酸有二氧化碳氣體放出，加入強堿有碳酸鈣沉淀生成，故A選；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，加入堿不能生成沉淀，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，加入酸不生成氣體，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關(guān)知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al（OH）3．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反應中，F(xiàn)e元素被氧化，每生成8mol H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）該反應的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）該反應的離子方程式為2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如下．請回答相關(guān)問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl2；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B ，D 。

（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化或過程屬于化學變化的是

A．激光法蒸發(fā)石墨得C60 B．丁達爾效應

C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是 （ ）

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應來探究溫度對化學平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑          B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度          D．縮小容器的體積
（2）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高，A中的現(xiàn)象為A中氣體的顏色加深
②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應化學平衡向正（選填“正”或“逆”）反應方向移動．
③升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

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