11．以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過）將電解槽隔開，則下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．電解過程中左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：40H--4e-═2H2O+O2↑
B．電解過程中左側(cè)溶液中的0H-通過離子交換膜向右側(cè)溶液移動(dòng)
C．電解一段時(shí)間后左、右兩側(cè)溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度不變
D．電解初期，右側(cè)溶液能變藍(lán)色，繼續(xù)電解，溶液的藍(lán)色一定加深

分析 電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，以此解答該題．

解答 解：A．左側(cè)為陰極，發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．中間用陰離子交換膜，只允許陰離子通過，右側(cè)為陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故B正確；
C．鉀離子不能透過離子交換膜，左側(cè)消耗水，則鉀離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．OH-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，溶液的藍(lán)色變淺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，難度中等，注意C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鉀離子不能通過陰離子交換膜，注意把握電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．C7H16名稱庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長(zhǎng)等，它具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)．

已知：①E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2─二溴乙烷；試劑X的名稱氫氧化鈉水溶液．
（2）F到G的反應(yīng)類型還原反應(yīng)；Y分子中的官能團(tuán)名稱羥基、醚鍵．
（3）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）J（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足如下條件：①能與NaHCO3反應(yīng)，②能使FeCl3溶液顯色，共有13（不考慮立體異構(gòu)體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由  和乙醛為起始原料（其他無機(jī)試劑可任選），制備  的合成路線，合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$ CH3COOH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應(yīng)的方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法（或?qū)嶒?yàn)），不正確的是（　�。�
A．丙烯與HBr加成得到的兩種產(chǎn)物，無論通過核磁共振氫譜的吸收峰個(gè)數(shù)、還是峰面積之比，都可以進(jìn)行區(qū)分
B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔并探究其性質(zhì)，需首先通過氫氧化鈉，以去除去其中混有的硫化氫、磷化氫等酸性氣體
C．利用溴乙烷的消去反應(yīng)來制乙烯，并探究乙烯與高酸鉀溶液反應(yīng)的情況，需先通過水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干擾
D．乙酸、乙醇酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：①使用濃硫酸做催化劑、吸水劑，②加熱，及時(shí)蒸出乙酸乙酯，③適當(dāng)過量的乙醇，都是在實(shí)驗(yàn)室條件下提高乙酸乙酯產(chǎn)率的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將甲、乙兩種有機(jī)混合物在常溫常壓下分離，已知它們的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)密度（g/ml-3）沸點(diǎn)（℃）水溶性溶解性
甲0.789378.5溶溶于乙
乙1.220100.7溶溶于甲
則采用的分離方法是（　�。�
A．分液B．蒸餾C．干餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)
B．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)方程式中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH≡CH+H2O$→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
B．C2H5Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$C2H5OH+HBr
C．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH3COOCH3+H2O$?_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ•mol-1．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保b置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+．
③裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)變形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置Ⅱ中Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)．
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．[相對(duì)原子質(zhì)量Cu：64]．

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