16.將甲、乙兩種有機(jī)混合物在常溫常壓下分離,已知它們的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì)密度(g/ml-3沸點(diǎn)(℃)水溶性溶解性
0.789378.5溶于乙
1.220100.7溶于甲
則采用的分離方法是( 。
A.分液B.蒸餾C.干餾D.萃取

分析 由信息可知,二者互溶,但沸點(diǎn)不同,以此來解答.

解答 解:由信息可知,二者互溶,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.Fe、Mg、Al、Cu四種金屬,若兩兩混合,取26g混合物與足量的稀H2SO4作用,產(chǎn)生11.2L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物可能的組合方式最多有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識.
(1)家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會放出對人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì),這種有害物質(zhì)只要是指甲醛(填名稱).
(2)天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?梢杂妹鞯\做進(jìn)行凈化處理,明礬水解得到的Al(OH)3膠體可以吸附細(xì)小懸浮顆粒.
(3)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進(jìn)行脫硫處理,其原理用方程式可表示為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在歷史上有很長一段時間,人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”,1911年前后,在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子)射向一片極薄的金箔,他驚奇地發(fā)現(xiàn),由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔,竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過,就像金箔不存在似的,但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),或被筆直地彈回.這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn).根據(jù)以上敘述回答下列問題.
(1)用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式:24He2-
(2)金(Au)是周期表中第79號元素,對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是( 。
A.金是一種銀白色金屬
B.金的原子核內(nèi)有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
(3)美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空,其目的是探索反物質(zhì).反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷,質(zhì)子帶負(fù)電荷.那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示,中間用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)將電解槽隔開,則下列觀點(diǎn)正確的是(  )
A.電解過程中左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:40H--4e-═2H2O+O2
B.電解過程中左側(cè)溶液中的0H-通過離子交換膜向右側(cè)溶液移動
C.電解一段時間后左、右兩側(cè)溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度不變
D.電解初期,右側(cè)溶液能變藍(lán)色,繼續(xù)電解,溶液的藍(lán)色一定加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,國家將于“十三五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度.目前,消除氮氧化物污染的方法有多種.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?(g)+CO2(g),某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
      濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是降低N2的濃度.
②若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(I)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4 (g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
(3)①取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖.下列示意圖中如圖1,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD.

②保持溫度、體積不變,向上述平衡體系中再通入一定量的NO2,則達(dá)平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”).
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物Y,其電極反應(yīng)式NO2+NO3--e-=N2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置:

請回答:
①如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是c(填字母序號).
a.稀H2SO4           b.NaOH溶液          c.Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3(填化學(xué)式).
③通過上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).
Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液.
Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是NaHCO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列除雜所用的儀器方法,不正確的是( 。
A.苯中的甲苯:加溴水分液
B.乙醇中的水:加新制CaO蒸餾
C.甲烷中的乙烯:用溴的四氯化碳溶液洗氣
D.乙酸乙酯中的乙酸:加飽和Na2CO3溶液分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用食醋除去水垢:${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.用惰性電解電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-═Fe3-
D.碳酸氫鈉溶液顯堿性:${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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同步練習(xí)冊答案