1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5

分析 勒夏特列原理是指如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度，壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用于可逆反應(yīng)，結(jié)合題目解答該題．

解答 解：A．鹽類的水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，氯化鐵溶液加熱蒸干最終得到氫氧化鐵，如溫度過高，得到氧化鐵，故A不選；
B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)碳酸根水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故C選；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，則常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測得其PH＜5，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有機(jī)化工原料．由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（部分反應(yīng)條件略去）

已知：已知：①RCH=CH2$→_{催化劑}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
②（注：R1可以是烴基本，也可以是H原子）

③F的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：3
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，B含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH3，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D的同系物G比D相對(duì)分子質(zhì)量多14．G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molG恰好消耗4molAg（NH3）2OH，共有4種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）若高分子化合物PMI的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則n的數(shù)值近似為B（填選項(xiàng)序號(hào)）
A、60     B、65     C、70      D、75
（6）由和反應(yīng)可制備．然后以為單體發(fā)生聚合反應(yīng)可合成另一種聚亞酰胺樹脂X．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n$\stackrel{一定條件}{→}$（X中無碳碳雙鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2-羥基丁二酸俗名蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中和蘋果酸官能團(tuán)的種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O═2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
①反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時(shí)間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計(jì)），甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導(dǎo)致結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列用系統(tǒng)命名法命名的烷烴名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．1，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍(lán)色
B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時(shí)都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是自上而下電負(fù)性降低；
簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中：
①13Al3+ ②       ③ ④F-  其中核外電子數(shù)相同的是（　�。�
A．①③B．②③④C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的（　　）
A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．  探究空氣中氧氣的含量D．  探究溶解性的影響因素

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同步練習(xí)冊(cè)答案