11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的( 。
A.  除去CO中的CO2B.  探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.  探究空氣中氧氣的含量D.  探究溶解性的影響因素

分析 A.CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,會(huì)把原物質(zhì)除去;
B.探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響,需要控制過(guò)氧化氫溶液的濃度相同;
C.白磷燃燒產(chǎn)生固體,根據(jù)氣體變化的體積差可以計(jì)算氧氣的含量;
D.溶質(zhì)不同來(lái)驗(yàn)證溶質(zhì)的影響,不能達(dá)到目的.

解答 解:A.一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故A錯(cuò)誤;
B.探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),需要控制過(guò)氧化氫溶液的濃度相同,然后一個(gè)加入二氧化錳,一個(gè)不加二氧化錳,圖中過(guò)氧化氫溶液的濃度不同,故B錯(cuò)誤;
C.白磷燃燒產(chǎn)生固體,使注射器內(nèi)的氣壓變小,根據(jù)氣體變化的體積差可以計(jì)算氧氣的含量,故C正確;
D.探究溶解性的影響因素時(shí),兩支試管內(nèi)都應(yīng)放碘,一支試管內(nèi)放水,一支試管內(nèi)放酒精,看溶劑的影響;或通過(guò)放入溶劑相同,溶質(zhì)不同來(lái)驗(yàn)證溶質(zhì)的影響,不能達(dá)到目的,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)原理及操作方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B.用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C.在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后,混合氣體顏色變深
D.常溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL,測(cè)得其pH<5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B.SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
C.H3O+、NH4+、[Cu(NH34]2+均含有配位鍵
D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素基態(tài)原子沒(méi)有不成對(duì)電子;D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片;F原子最外層只有1個(gè)電子,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Mg.
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化.
(3)元素F在周期表的位置為第四周期第IB族,E的氣態(tài)氫化物通入二價(jià)陽(yáng)離子F2+的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(4)元素A和D可形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),其化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為σ 鍵(從原子軌道重疊方式看),A、D的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)大小順序CO2<SiO2;原因CO2屬于分子晶體,微粒間以范德華力結(jié)合,SiO2屬于原子晶體,微粒間以共價(jià)鍵結(jié)合.
(5)B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞,則其化學(xué)式為NaH.設(shè)阿
伏伽德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個(gè)B、M原子的核間距為a nm,則該化合物的晶胞密度為(用含a和NA
代數(shù)式表示)$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某校探究性活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH條件下的反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你一起參與探究活動(dòng)并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是SO32-、Ag+
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如表:
實(shí)驗(yàn)pH實(shí)         驗(yàn)         現(xiàn)         象
a10產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知:
。瓵g2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取b、c中白色沉淀,置于Ag2SO3溶液中,沉淀溶解.該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于過(guò)量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃NHO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(HO32、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O.
②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X具有還原性;X中含有Ag元素,不含S元素.
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析X產(chǎn)生的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),體系還原性增強(qiáng).通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如下:
①氣體Y是SO2
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知25℃時(shí)下列酸的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)=1.75×10-5、K(HCN)=6.2×10-10、K1(H2CO3)=4.2×10-7、K2(H2CO3)=5.6×10-11下列選項(xiàng)不正確的是( 。
A.過(guò)量CO2通入溶液中:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B.經(jīng)測(cè)定CH3COONH4的水溶液呈中性可知:K(NH3•H2O)=1.75×10-5
C.將等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-
D.常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml,其PH<4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol•L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1,則這段時(shí)間為C( 。
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.乙烯是重要的化工原料,根據(jù)所學(xué)知識(shí)用乙烯制備乙酸乙酯,無(wú)機(jī)試劑自選.

問(wèn)題:(1)寫(xiě)出上述過(guò)程中②④兩步的化學(xué)方程式.
(2)分別寫(xiě)出D在酸性條件和堿條件水解的化學(xué)方程式.

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