13．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是自上而下電負(fù)性降低；
簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5．

分析 （1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（3）AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5．

解答 解：（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Mg元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案為：F；0.8；1.2；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，
故答案為：自上而下電負(fù)性降低；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（3）AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5，故AlBr3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，涉及電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，為高頻考點(diǎn)，難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失     B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色      D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的AC．

（2）操作②的名稱是過濾．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：
反應(yīng)①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
反應(yīng)④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是飽和食鹽水，瓶Ⅱ中盛放的是濃硫酸．
（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是BCD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四種溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%．
（2）上述①③④三種溶液中由水電離的c（H+）由大到小排序④①③．（填序號(hào)）
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對(duì)該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的價(jià)電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測(cè)Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（CO）4易溶于bc（填標(biāo)號(hào)）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果
實(shí)驗(yàn)試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
該小組的同學(xué)可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果．
問題與討論：有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說明：夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　　）
A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時(shí)下列酸的電離平衡常數(shù)：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A．過量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B．經(jīng)測(cè)定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
C．將等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
D．常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml，其PH＜4

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