利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：

2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

B. 甲中通入氫氣的電極為正極

C. 乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D. 電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省資陽(yáng)市4月高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     。

（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_(kāi)____、_____、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是     。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:

a．關(guān)閉K2、K4，打開(kāi)K1、K3，通入過(guò)量空氣

b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)

c．關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1、K4，通入過(guò)量空氣

若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果     。

Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：

①打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量。

②當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。

（2）寫(xiě)出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：
    2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e-
  2. B.
    甲中通入氫氣的電極為正極
  3. C.
    乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)
  4. D.
    電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：

2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

B. 甲中通入氫氣的電極為正極

C. 乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D. 電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B．甲中通入氫氣的電極為正極
C．乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)
D．電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

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