Question

在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反應(yīng)情況記錄如表：

時(shí)間	c(A) (mol·L－1)	c(B) (mol·L－1)	c(C) (mol·L－1)
0	1	3	0
第2 min[	0.8[	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2

請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整數(shù))

(2)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝________ mol·L^－1·min^－1。

(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝________。

Answer 1

解析　(1)由表中數(shù)據(jù)可知在4～6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4 min內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為0.6 mol·L^－1、1.2 mol·L^－1、1.2 mol·L^－1，A、B、C的濃度變化之比為1∶2∶2，所以a＝1，b＝2，p＝2。

(2)2～4 min內(nèi)A的濃度變化為0.8 mol·L^－1－0.4 mol·L^－1＝0.4 mol·L^－1，所以A的反應(yīng)速率為0.4 mol·L^－1÷2 min＝0.2 mol·L^－1·min^－1。

(3)從開(kāi)始到第4 min建立平衡，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.6 mol·L^－1×2 L＝1.2 mol，所以1 mol A反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ÷1.2 mol＝196.6 kJ·mol^－1，所以ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。

答案　(1)1　2　2　(2)0.2　(3)－196.6 kJ·mol^－1