11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A、FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是Fe2+被硝酸根在酸性條件下氧化為Fe3+；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸；
D、NH4HCO3和足量的氫氧化鈉反應(yīng)時，HCO3-也能和OH-反應(yīng)．

解答 解：A、FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是Fe2+被硝酸根在酸性條件下氧化為Fe3+，NO3-被還原為NO氣體，還有水生成，故離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故硫酸鋁和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C、氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，故離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D、NH4HCO3和足量的氫氧化鈉反應(yīng)時，HCO3-也能和OH-反應(yīng)，即1molNH4HCO3消耗2molOH-，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是反應(yīng)實質(zhì)的分析判斷，D選項是易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO═O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出②．并計算寫出反應(yīng) H2O （l）═H2O （g）的焓變△H=+44 kJ•mol-1．
（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓變△H=-166 kJ•mol-1．
（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)不相等，原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（　�。�
A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B．C點時加入NaOH溶液的體積為10mL
C．滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
D．若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．34gH2O2含有的氫原子數(shù)為2NA
B．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
C．29g異丁烷中含有共價鍵數(shù)為6.5NA
D．4.6g金屬鈉在空氣中加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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