Question

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A、FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe²⁺被硝酸根在酸性條件下氧化為Fe³⁺；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸；
D、NH₄HCO₃和足量的氫氧化鈉反應(yīng)時，HCO₃^-也能和OH^-反應(yīng)．

解答 解：A、FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe²⁺被硝酸根在酸性條件下氧化為Fe³⁺，NO₃^-被還原為NO氣體，還有水生成，故離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故硫酸鋁和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，故離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D、NH₄HCO₃和足量的氫氧化鈉反應(yīng)時，HCO₃^-也能和OH^-反應(yīng)，即1molNH₄HCO₃消耗2molOH^-，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析判斷，D選項(xiàng)是易錯點(diǎn)，題目難度中等．