Question

20．若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10^-5
• B． C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL
• C． 滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
• D． 若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A^-）+2c（OH^-）═c（HA）+2 c（H⁺）

Answer 1

分析 A．室溫下，HA的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，結(jié)合水的離子積K=c（H⁺）•c（OH^-）來計(jì)算；
B．C點(diǎn)的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0；
C．從A到D過程中，溶液中的溶質(zhì)由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．室溫下，HA的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，即$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10⁷，而水的離子積K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，兩式聯(lián)立可知：c（H⁺）=10^-3.5，而在HA溶液中，c（A^-）≈c（H⁺）=10^-3.5，故電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（{A}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（HA）}$=10^-5，故A正確；
B．C點(diǎn)的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10mL時(shí)，恰好和HA完全中和，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．從A到D過程中，溶液中的溶質(zhì)由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，故滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小，故C正確；
D．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，溶液中電荷守恒為c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以B點(diǎn)溶液中：c（A^-）+2c（OH）^-=c（HA）+2c（H⁺），故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定的過程中平衡常數(shù)的計(jì)算以及電荷守恒及物料守恒的運(yùn)用，題目難度中等，注意離子濃度隨著溶液體積的改變而發(fā)生的變化．