19．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．與鋁反應放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

分析 A．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．四種離子之間不反應，能夠存在于弱堿溶液中；
D．鐵離子只能存在于酸性溶液中．

解答 解：A．與鋁反應放出H2的溶液呈酸性或堿性，NH4+與氫氧根離子反應，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，故A錯誤；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO?與Na+、I-反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na+、K+、Cl?、HCO3-之間不反應，能夠在弱堿性溶液中大量共存，故C正確；
D．Fe3+水解呈酸性，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的說法錯誤的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
B．氯化亞鐵不能通過化合反應制得
C．用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4•nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏小
D．將稀硫酸由室溫加熱至80℃（忽略溶液體積變化），其pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�
A．4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B．1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．5.0L  0.4mol•L-1NaOHD．2L  0.15mol•L-1Na3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）．砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示．

①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1mol As4S4反應，轉移28mol e-，寫出Ⅱ的化學方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分
數(shù)與溶液的pH 關系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是b（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當pH調至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應生成 Na2HPO3．
①Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），推測Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
陰極的電極反應式為，產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質的量為0.02mol
D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的設計、現(xiàn)象、結論均正確的是（　�。�
A．加熱固體，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，看顏色變化，用此法鑒別固體是否為銨鹽
B．用短膠頭滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可長時間存在
C．將金屬鈉投入CuSO4溶液，可觀察到有紅色固體析出
D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液紅褐色，停止加熱，便得到Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeSO4溶液與稀硝酸反應：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A．原子半徑：�。颈疽�
B．單質的還原性：�。颈�
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作、現(xiàn)象和所得結論不正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A分別向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B在酒精燈上分別加熱打磨和未打磨的鋁箔，現(xiàn)象都是鋁箔熔化不滴落鋁能被氧氣氧化成氧化鋁
且熔點：氧化鋁＞鋁
C加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，試管中產(chǎn)生藍色溶液濃硫酸具有強氧化性
D向漂白粉中加入較濃的鹽酸，并將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于試管口，觀察到產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍漂白粉已經(jīng)失效
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案