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18．已知樟腦（C10H16O）的結構如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同分異構體指分子式相同結構不同的化合物，據此物質的組成與化學式判斷．

解答 解：分子式為C10H16O．
A．分子式為C10H16O，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A錯誤；
B．分子式為C10H16O，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B錯誤；
C．分子式為C10H16O，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
D．分子式為C10H18O，不互為同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查有機物同分異構體的書寫，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某品牌治療缺鐵性貧血藥品的主要成分是亞鐵鹽（如FeSO4），研究性學習小組設計實驗探究該藥品是否因氧化而變質．
[實驗步驟]取1～2粒藥片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上層清液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[實驗現象]①溶液變成血紅色色．
[實驗結論]藥品已氧化變質．
[拓展應用]②保存該藥品時應注意密封．
③生活中可通過攝入富含鐵的食物來補充鐵元素，下列食物中富含鐵元素和是a（填食物編號）．
a．動物肝臟 b．小白菜 c．大米．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的應用說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽能電池
C．鐵經常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動
B．其他條件不變，增大c（A），A的轉化率增大
C．降低溫度，v正增大，v逆減小
D．v正（A）═2v逆（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電能與化學能之間的轉化具有重要的使用價值．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時，Al電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當電解質溶液為氫氧化鈉時，Al電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設想以如圖裝置用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學基本概念的依據正確的是（　�。�
A．同素異形體：是否由同一種原子構成
B．純凈物和混合物：是否只含一種元素
C．電解質和非電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電
D．氧化還原反應：元素化合價是否變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質電子式
（3）元素⑤的原子結構示意圖
（4）化學性質最不活潑的元素⑩（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是⑪．金屬
性最強的單質②．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當提高溫度、粉碎、適當提高溶液濃度等（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環(huán)境．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，請寫出產生Al（OH）3反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

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