6．反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B．其他條件不變，增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
C．降低溫度，v正增大，v逆減小
D．v正（A）═2v逆（C）

分析 A．減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
B．化學(xué)反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減��；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，達(dá)到平衡狀態(tài)需要滿足正逆反應(yīng)速率相同；

解答 解：A．反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，其他條件不變，減小容器體積，氨氣增大平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．其他條件不變，增大c（A），B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都增大，v正增大，v逆增大，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，2v正（A）═v正（C），只有當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)2v正（A）═v逆（C），C的正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正（A）═2v逆（C），速率之比錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體配制0.10mol/L的高錳酸鉀溶液500mL，并用該標(biāo)準(zhǔn)液滴定某酸性工業(yè)廢水中鐵元素的含量，請(qǐng)按要求完成實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題：
I．標(biāo)準(zhǔn)液的配制
（1）所需的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）稱量所需高錳酸鉀固體7.9g，用少量蒸餾水溶解于燒杯中，攪拌，待冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量中，并搖勻．
（3）若定容時(shí)，俯視觀察液面，造成所配高錳酸鉀溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．
II．滴定工業(yè)廢水中鐵元素的含量（全部鐵元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定時(shí)，每次準(zhǔn)確量取待測(cè)液25.00ml于錐形瓶中，并加入適量酸酸化后進(jìn)行滴定，你認(rèn)為可以加入下面哪種酸C
A．鹽酸        B．硝酸         C．硫酸
（5）已知亞鐵離子與高錳酸根按照物質(zhì)的量之比5：1反應(yīng)，寫出酸性條件下滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重復(fù)三次滴定，結(jié)果記錄如下表：計(jì)算該工業(yè)廢水中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L
實(shí)驗(yàn)序號(hào)高錳酸鉀溶液體積（ml）廢水樣品的體積（ml）
110.0225.00
210.6225.00
39.9825.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積 為10.0mL．

（2）在下列配制過(guò)程示意圖1中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．
（3）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟 ③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鋅片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實(shí)際合成生產(chǎn)時(shí)溫度常控制在700K左右，原因是（　�。�
A．高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
B．高溫可增大反應(yīng)的限度
C．700K時(shí)反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)，反應(yīng)速率更快
D．高溫才可以自發(fā)向右進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖B所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b
C．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖C所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖D所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知樟腦（C10H16O）的結(jié)構(gòu)如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動(dòng)；同時(shí)此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動(dòng)．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如2圖所示：
①試判斷t2時(shí)改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是O2．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速度加快，推測(cè)可能的原因反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2．
（4）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案（用流程圖表示）．

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