分析 (1)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),Mg易失電子作負(fù)極、Al正極,負(fù)極鎂被氧化,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),能構(gòu)成原電池,Al作負(fù)極、Mg作正極;
(2)由反應(yīng)方程式可知:CO+2H2=CH3OH,碳的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng);負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)正極上電極反應(yīng)式計(jì)算.
解答 解:(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),由于鎂、鋁都能與硫酸反應(yīng),且鎂比鋁活潑,則
①鋁為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,故答案為:正;2H++2e-=H2↑;
②Al為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,故答案為;負(fù);2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;
(2)由反應(yīng)方程式可知:CO+2H2=CH3OH,碳的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng);負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng),若A為SO2,B為O2,C為H2SO4時(shí),負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸,電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,故答案為:正;SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理,為高頻考點(diǎn),把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電極、電極反應(yīng)的考查,注意不能直接利用金屬活潑性判斷負(fù)極,應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 高溫可增大反應(yīng)的限度 | |
C. | 700K時(shí)反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng),反應(yīng)速率更快 | |
D. | 高溫才可以自發(fā)向右進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕 | |
B. | 一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面 | |
C. | a處、b處溶液的pH都增大 | |
D. | a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-3e-═Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在pH=1溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- | |
B. | 在含有大量CO32-溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
C. | 有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、SiO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Na+、Br-、SO42- | |
B. | Al3+、Cl-、OH-、HCO3- | |
C. | pH=0的溶液中:ClO-、SO42-、Fe2+、K+ | |
D. | 由水電離的c(OH-)=10-14mol•L-1的溶液中:CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+ |
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