Question

9．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． NaHCO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（OH^-）
• C． 1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．銨根離子和銅離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
D．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，加入硫酸銨后銨根離子濃度增大，據(jù)此判斷該比值．

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)NaHCO₃溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液中，銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，即c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）的比值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．