Question

1．某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl₂，恰好將Fe²⁺完全氧化．下列說法正確的是（　�。�

• A． Fe_xO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl₃和H₂O
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl₂的物質(zhì)的量是5 mol
• C． x=0.8
• D． 通入Cl₂后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．Fe_xO中含有Fe²⁺；
B．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
C．根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)e_xO被氧化為Fe³⁺轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；
D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式．

解答 解：A．某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe²⁺完全氧化，則生成Fe³⁺，所以Fe_xO溶于HCl生成FeCl₂，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，故B錯(cuò)誤；
C．Fe_xO中Fe的平均化合價(jià)為+$\frac{2}{x}$，被氧化為Fe³⁺，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．則有：$\frac{1.52g}{（56x+16）g/mol}$×（3-$\frac{2}{x}$）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；
D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以Fe_xO在離子方程式中不能寫成Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力．