17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點(diǎn)：NaH＞H2O＞H2SD．硬度：SiC＞石墨＞CaCO3

分析 A．原子晶體大于離子晶體大于分子晶體的沸點(diǎn)；
B．H2S微溶于水；
C、離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，水分子中存在氫鍵；
D、石墨是過渡形晶體，層與層之間是分子間作用力．

解答 解：A．一般來說原子晶體大于離子晶體大于分子晶體的沸點(diǎn)，則沸點(diǎn)：CO2＜KCl＜SiO2，故A錯誤；
B．根據(jù)相似相溶可知，分子的極性越大，越易溶于水，則有HCl＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C、離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：NaH＞H2O＞H2S，故C正確；
D、石墨是過渡形晶體，層與層之間是分子間作用力，SiC是原子晶體，所以硬度：SiC＞CaCO3＞石墨，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查晶體的性質(zhì)比較、氫化物的穩(wěn)定性、相似相溶原理等知識，題目難度不大，本題注意影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去氯化鈉溶液中少量的碘，常用的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)B．升華C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有100mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．
氨分子的結(jié)構(gòu)式		B．
Cl-結(jié)構(gòu)示意圖		C．
Na2S的電子式		D．
NaOH的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；繼續(xù)加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在．
該白色粉末可能為（　�。�
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．NaHCO3、BaCO3D．Na2SiO3、CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c （CO32-）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH-）
C．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（體積變化忽略），離子濃度減小的是 ①Na+、②HCO3-、③Cl-、④Ca2+ ⑤NH4+ ⑥SO42-（　�。�
A．②③④B．③④⑤C．②④⑥D．②④⑤

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