15．肼（N2H4）--空氣燃料電池是環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH其電池總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．

分析 燃料電池中，負(fù)極上投放的是燃料，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電池總反應(yīng)式即為燃燒方程式；

解答 解：肼（N2H4）--空氣燃料電池是環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH其電池總反應(yīng)式即為燃燒方程式，所以總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+O2═N2+2H2O；N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的原理，明確燃料電池負(fù)極上投放的是燃料，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子能大量共存，通入足量SO2后，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
C．每消耗 1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　　）
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-  （1：2：3：1）B．K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1）
C．NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1）D．Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（　�。�
A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）表中原子半徑最小的元素是H      最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4   ②⑦元素相應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是SiH4
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或等
（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
（4）①③④按照原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3檢驗(yàn)其中陽離子的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機(jī)物名稱或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）：2，2，3-三甲基丁烷；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；
（3）2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）
（4）乙苯
（5）4-甲基-2-戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）
C．白磷晶體中，粒子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°
D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．滬昆高鐵在新化洋溪建了一個(gè)新化南站，方便了新化及周邊縣市人們的出行．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列說法正確的是（　　）
A．Al元素被還原
B．Al2O3是氧化產(chǎn)物
C．Fe2O3既是氧化劑又是還原劑
D．每生成1molFe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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