Question

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出B、D、E的化學(xué)式：BBa（OH）₂，DAgNO₃，EAl₂（SO₄）₃．
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol．

Answer 1

分析 由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為：Na₂CO₃、Ba（OH）₂、HCl、AgNO₃、Al₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知B為Ba（OH）₂，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A、E發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，
故答案為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
（4）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（Al³⁺）=0.02mol，n（NaOH）=0.04L×1.6mol/L=0.064mol，首先發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，此時消耗0.06molOH^-，繼續(xù)發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.064mol-0.060mol=0.004mol，則剩余n（Al（OH）₃）=0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案為：0.016．

點評 本題考查離子的推斷和無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、鹽類水解等推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．